用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3— + Ba2+ + OH— = BaCO3↓ + H2O
B．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+
+ 4Br— +
3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
D．少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO— = CaSO3↓ + 2HClO
下列各组物质中，不是按
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）
选项 A B C D
a Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3
b FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2 NO
c FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO2
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
下述实验设计能够达到目的的是 （ ）
编号 实验目的 实验设计
A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
(14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：
。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电【解析】
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成
Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1。
