Question

（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2— 、MnO₄^—、、Cl^— 、Br^—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置,CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）溶液中肯定含有的离子是          ；肯定没有的离子是            。

⑵写出步骤②中的离子方程式                                 。

（Ⅱ）（6分）SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

①                                         ②                                   。

简述设计实验证明：                                                             。

Answer

（Ⅰ）.（8分）⑴Na+  、Br—、  、MnO4—            

⑵Cl2+2Br—== Br2+2 Cl—    +Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42—

（Ⅱ）.(6分）

①假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的溶液；

②假设二：SO2与NaOH反应降低了溶液的PH（答消耗NaOH，碱性减弱均可）

方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；

方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立

【解析】

试题分析：此题的做法是一边做，一变分析，判断，具体做法如下：

某无色溶液肯定没有MnO4—（紫色）中可能含有Na＋（肯定有，因为只有它一种阳离子）、SO42— 、MnO4—肯定没有MnO4—（紫色）、、Cl— 、Br—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；说明溶液呈现碱性，所以在碱性环境中不能大量共存的离子不能存在，此处不能排除任何离子；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；说明一定有Br—离子，因为溴单质溶于四氯化碳后是橙红色的；

③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。判断不出是不是有氯离子，因为前面加的是氯水，其中含有氯离子，对实验是有干扰的。只能说可能有氯离子。

④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。肯定有亚硫酸根，溶液中的硝酸根和氢离子把它氧化成了硫酸根了，所以一定有亚硫酸根。所以溶液中肯定含有的离子是Na+  、Br—、；肯定没有的离子是MnO4— ；步骤②中的离子方程式是Cl2+2Br—== Br2+2 Cl—；+Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42—；SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的溶液；SO2与NaOH反应降低了溶液的PH；

设计实验证明的方法：方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；

方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立。

考点：化学实验