Question

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。

①  酸性溶液中：                                                         ，

②碱性溶液中：                                                         。

Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。

（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。

（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

Answer

（1）2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O

（2） 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-====2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑

（3）原电池  电解池

（4）阳极  N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋

（5）O2＋4H＋＋4e－2H2O   

【解析】

试题分析：1、过氧化氢具有氧化性在酸性条件下将Fe(CN)64-氧化成Fe (CN)63-

在碱性条件下，过氧化氢将氢氧根离子氧化成氧气和水，Fe(CN)63-被还原为Fe(CN)64

3、根据两个装置图可以看到B中两个都是惰性电极，可知其是电解池。A为原电池。

4、氧气通入的一级为正极，可以推出N2O4和无水硝酸在阳极 发生的电极方程式为  N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋

5、氧气在正极，得到电子被还原为水，O2＋4H＋＋4e－2H2O

考点：氧化还原反应，电解池和原电池，电极方程式的书写