实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂是KMnO4
B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化
C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）
D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．形成均匀的紫红色溶液
B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色
D．液体分层，下层呈紫红色
下列叙述正确的是（ ）
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B．氯气是纯净物，氯水是混合物
C．铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2
D．新制的氯水只含有氯气分子和水分子
下列关于实验室制取氯气的操作正确( )
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；
②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；
④多余氯气用NaOH溶液吸收；
⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。
A．①④⑤ B．③④ C．②④⑤ D．①②③
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
与
的说法正确的是
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 
俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸
后，
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __（列出计算式）
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。
