Question

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。

（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。

（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？

（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？

②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是                              

                                                                。

Answer

（1）MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

（2）4.35 g（3分）

（3）① 75 mL （3分）

② 通入氯气过快，未与氢氧化钠溶液充分反应（2分）（其他合理答案也给分）

【解析】

试题分析：（2）制得氯气1.12 L，n=V/Vm=0.05mol

MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+2H2O+Cl2↑

1                                  1

X                                0.05mol

X=0.05mol    二氧化锰质量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g

(3) ①： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

由反应可知：氯气和氢氧化钠的物质的量之比为1:2. n（Cl2）=V/Vm=0.15mol

n（NaOH）=2n（Cl2）=0.3mol。V=n/C=0.3mol/（4.0 mol/L）=0.075L=75ml

②：产物的质量明显小于理论值，说明二者没有充分反应，可能是通入氯气过快     

考点：氯气的性质和制取