Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为          L，NO₂的体积为           L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水 

       g。

Answer

（1）5.8   5.4   （2） (av.10-3+0.5)/0.14    （3）57.67

【解析】

试题分析：铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

（1）设NO的体积为L，则NO2的体积为L，由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为；②与浓硝酸反应的铜的质量为。因此可得如下等式：，解得。因此NO的体积为5.8L；NO2的体积为5.4L。

（2）溶液中铜离子的物质的量，因此原硝酸的物质的量浓度

（3）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为，与NO反应的H2O2的质量为，则可得如下关系式：，解得，因此需要30%的双氧水的质量为。

考点：铜与硝酸的反应