Question

含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B．处理废水中的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO· Fe_yCr_xO₃中，3x＝y

Answer

A

【解析】

试题分析：具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO·Fey CrxO3时，消耗mol，消耗n(y＋1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为mol×6＝3nx mol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol，所以正确的答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及化学式的确定