Question

某城市用水中含c(Ca^2＋)为1.0×10^－3 mol·L^－1，c(Mg^2＋)为5.0×10^－4 mol·L^－1，c(为8.0×10^－4 mol·L^－1。如用药剂软化该水1000 L，应加入Ca(OH)₂________ g，Na₂CO₃________ g；如果水中含Mg^2＋，加入Na₂CO₃后，为尽量减少水中的Mg^2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为_____________________________________。

Answer

66.6 116.6 MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

【解析】

试题分析：首先要搞清沉淀的关系：

Ca2＋―→Na2CO3 沉淀为CaCO3

Mg2＋―→Ca(OH)2 沉淀为Mg(OH)2

―→Ca(OH)2 沉淀为CaCO3

Ca(OH)2的用途有两个，一是沉淀Mg2＋，二是与反应生成，故所消耗Ca(OH)2的质量便可求出：

m[Ca(OH)2]＝(0.5＋0.8×) mol×74 g·mol－1＝66.6 g

加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2＋，溶液中原有Ca2＋为1 mol，又加入了Ca(OH)2的量为0.9 mol，从而使得Ca2＋总物质的量为1.9 mol ；

又因为0.8 mol 已转化为0.8 mol ，故加入Na2CO3的量应为：

m(Na2CO3)＝(1.9－0.8) mol×106 g·mol－1＝116.6 g。

考点：考查硬水软化的有关计算