Question

环境保护是我国的一项基本国策。含CN^－的污水毒性和危害极大。治理含CN^－污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O。其离子反应方程式为：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===2CO₂↑＋N₂↑＋5Cl^－＋H₂O，试根据要求回答下列问题：

(1)将浓缩后含CN^－的污水(其中CN^－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式： _______________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。

A．饱和食盐水                           B．饱和碳酸氢钠溶液

C．浓NaOH溶液                          D．浓硫酸

③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO₂的溶解)

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。

Answer

(1)①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

②A ③除去CO2气体中的Cl2杂质，防止对实验结果产生影响 ④＝

(2)甲装置中的CN－未全部进入乙中；丙中溶解了少量CO2；过滤干燥时CaCO3有损耗(任写两点即可)

【解析】

试题分析：（1）①ClO－在H＋存在的情况下，将Cl－氧化成Cl2，ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

②丙中吸收HCl，应选用饱和食盐水。

③除去CO2中的Cl2，防止对CO2的测定产生影响。

④由方程式得关系式2CN－～2CO2 CO2～CaCO3

即CN－ ～ CaCO3

1 mol 100 g

x       0.8 g

解得x＝0.008 mol

×100%＝80%。

（2）根据（1）中计算可知，造成碳酸钙质量测定值偏小的可能原因是CN－未全部进入乙中，或丙中溶解了少量CO2或过滤干燥时CaCO3有损耗。

考点：考查废水中物质含量的测定、计算、物质的除杂以及误差分析等