短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
下列元素一定为主族元素的是（ ）
A．其原子最外电子层有7个电子的元素
B．最高正价为+3价的元素
C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是（ ）
A．第一电离能Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。
（1）NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2
共价化合物____________________________________________________________。
离子化合物____________________________________________________________。
|
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
|
电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
|
元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
电负性 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
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元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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电负性 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
