Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程____________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。

（4）写出下列物质的电子式。

E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式______________________________。

Answer

（1）钠 氧 硫 氮 氢 （2）

（3） （4）H∶∶H（或H∶∶∶H）  Na+［∶∶H］- H∶∶H

（5）离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

【解析】

试题分析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B（O）同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，因此是S。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的原因以及常见化学用语的书写