Question

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H₂O＞HF;第三周期，SiH₄＞PH₃＞__________＞__________。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S__________H₂O；CS₂__________CO₂；CCl₄＞CF₄（选填“＞”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl₂F₂终于诞生了，其他类似的还可以是__________。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

A.①②③            B.②④⑤　      C.②③④

Answer

（1）CH4 NH3 H2S HCl （2）＞ ＞

（3）CCl3F（或CClF3）  （4）破坏大气臭氧层 A

【解析】

试题分析：（1）因同周期从左至右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的可燃性逐渐减弱，即CH4＞NH3＞H2O＞HF；SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。

（2）从题给信息和常识可知，同主族元素，元素的非金属性越强，一般它们的氢化物或与C形成的化合物的毒性越小（HF应除外）。所以毒性的大小为H2S＞H2O，CS2＞CO2。

（3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。故介于CCl4、CF4物质熔沸点之间的物质应为CCl3F或CClF3。

（4）结合（3）中对制冷剂的沸点和可燃性的要求及对环境的保护等方面综合考虑，应选择答案A。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及环境保护等