现有几种物质的熔点数据如下表：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃
硅晶体：1410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃
硼晶体：2300 ℃ K：64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃
二氧化硅1723 ℃ Rb:39 ℃ Hi:-51 ℃ CsCl:645 ℃
据此完成下列问题：
（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。
（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于____________________。
（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为Na mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为 __________
g·mol-1。
白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合__________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为__________。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体（同白磷），每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C和C===C，则化合物的分子式__________。
有下列八种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是__________，直接由原子构成的晶体是__________，直接由原子构成的分子晶体是__________。
（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是__________。
（3）受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。
下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（ ）
A．2 B．4 C．8 D．12
金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如下图中的小立方体）。
请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（ ）
A．12，大立方体的12条棱的中点
B．8，大立方体的8个顶角
C．6，大立方体的6个面的中心
D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN====I2+(CN)2,他发现此反应在200飞秒（1飞秒=10-15秒）内完成，氰被称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是（ ）
A．ICN晶体是原子晶体
B．ICN能与NaOH反应
C．ICN是共价化合物
D．ICN在常温常压下为气体
