NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序...

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）

物质 ①NaF　　 ②NaI　 ③MgO

离子电荷数　 1　 1　 2

键长/10^-10 m 2.31 3.18 2.10

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．②＞①＞③

B 【解析】试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，故B项正确，答案选B。考点：考查离子晶体熔沸点高低的判断

考点分析：

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某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（　　）

A．金属

B．非金属

C．可溶性碱

D．可溶性盐

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下列不能形成配位键的组合是（　　）

A．Ag⁺、NH₃

B．Cu²⁺、NH₃

C．Co³⁺、CO

D．Ag⁺、H⁺

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下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A．Na₂O₂ B．H₃O⁺ C．NH₄Cl D．NaOH

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下列不是配位化合物的是（　　）

A．［Co(NH₃)₆］³⁺

B．［Ag(NH₃)₂］NO₃

C．CuSO₄·5H₂O

D．Fe(SCN)₃

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下列说法中，不正确的是（　　）

A．配位键也是一种静电作用

B．配位键实质上也是一种共价键

C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供

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试题属性