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下列指定粒子的个数比为2∶1的是( ) A.Be2+中的质子和电子 B.21H原...

下列指定粒子的个数比为2∶1的是(  )

A.Be2+中的质子和电子

B.21H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

 

A 【解析】 试题分析:Be元素的质子数是4,所以Be2+中的质子和电子分别是4和4-2=2,则质子和电子个数比为2∶1,A正确;21H原子中的中子和质子分别是1和2-1=1,则个数比为1∶1;C中NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子的个数比为1∶1;BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子的个数比为1∶2,答案选A。 考点:考查质子数、中子数和电子数的判断以及离子化合物中阴阳离子的个数判断
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考点分析:
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关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列说法中正确的是(  )

A.在同一周期中,第ⅠA族单质的熔点比第ⅡA族的高

B.浓度都是0.01 mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解

 

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NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是(  )

物质            ①NaF     ②NaI      ③MgO

离子电荷数     1          1          2

键长/10-10 m     2.31            3.18            2.10

A.①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

 

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某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是(  )

A.金属

B.非金属

C.可溶性碱

D.可溶性盐

 

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下列不能形成配位键的组合是(  )

A.Ag+、NH3

B.Cu2+、NH3

C.Co3+、CO

D.Ag+、H+

 

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下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(  )

A.Na2O2            B.H3O+             C.NH4Cl             D.NaOH

 

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