Question

已知在298 K、1×10⁵ Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H₂O(g)====H₂(g)+1/2O₂(g) ΔH＝+242 kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^-1

C．H₂(g)+1/2O₂(g) ====H₂O(g) ΔH＝+242 kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：热化学方程式的书写要求与普通化学方程式的区别有三：①一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除。②计量数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D，所以答案选A。

考点：考查热化学方程式的正误判断