在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 ...

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH="+725.8" kJ·mol^-1

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH="-1" 452 kJ·mol^-1

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH="-725.8" kJ·mol^-1

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH="+1" 452 kJ·mol^-1

B 【解析】试题分析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O，1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2="1" 451.5 kJ≈1 452 kJ，因此答案选B。考点：

考点分析：

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A．2CH₄（g）+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH="+890" kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="+890" kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH="-890" kJ·mol^-1

D．CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-890" kJ·mol^-1

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下列说法不正确的是（）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C．所有的燃烧都是放热反应

D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

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下列变化，属于吸热过程的是（）

A．浓H₂SO₄溶于水 B．甲烷燃烧

C．CaO与水反应 D．Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl反应

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下列说法中不正确的是（）

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

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已知下列热化学方程式

Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s) ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s） ΔH₂="-90.7" kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH₃。其中ΔH₃的值是（）

A．-441.8 kJ·mol^-1 B．-254.6 kJ·mol^-1

C．-438.9 kJ·mol^-1 D．-260.4 kJ·mol^-1

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