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已知：（1）H2（g）+O2（g）====H2O（g） ΔH1=" a" kJ·...

已知：（1）H2（g）+说明: 满分5 manfen5.comO2（g）====H2O（g）  ΔH1=" a" kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）  ΔH2=" b" kJ·mol-1

（3）H2（g）+说明: 满分5 manfen5.comO2（g）====H2O（l）  ΔH3=" c" kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）  ΔH4=" d" kJ·mol-1

下列关系式正确的是（   ）

A．a＜c＜0          B．b＞d＞0          C．2a=b＜0          D．2c=d＞0

 

C 【解析】 试题分析：H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，所以B、D不正确；据（1）（3）比较，（1）生成H2O（g），（3）生成H2O（l），所以a＞c，A不正确；再比较（1）（2）两个方程式的化学计量数可知，ΔH随物质的物质的量的变化而变化，所以b=2a，C正确，即答案选C。 考点：考查反应热的有关计算和判断
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已知化学反应2C（s）+O2(g)说明: 满分5 manfen5.com2CO（g）,2CO(g)+O2(g)说明: 满分5 manfen5.com2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（   ）

A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

 

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A．CH3OH（l）+说明: 满分5 manfen5.comO2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH="+725.8" kJ·mol-1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-1" 452 kJ·mol-1

C．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-725.8" kJ·mol-1

D．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="+1" 452 kJ·mol-1

 

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A．2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1

D．说明: 满分5 manfen5.comCH4(g)+2O2(g)====说明: 满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1

 

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下列说法不正确的是（   ）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C．所有的燃烧都是放热反应

D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

 

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下列变化，属于吸热过程的是（   ）

A．浓H2SO4溶于水                        B．甲烷燃烧

C．CaO与水反应                          D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

 

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