在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）
A．Q1=Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断
已知：（1）H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=" a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH2=" b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l） ΔH3=" c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH4=" d" kJ·mol-1
下列关系式正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
已知化学反应2C（s）+O2(g)
2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+
O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）
ΔH="+725.8" kJ·mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-1" 452 kJ·mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-725.8" kJ·mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="+1" 452 kJ·mol-1
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1
D．
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧都是放热反应
D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
