Question

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol^-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH="44" kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

Answer

B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH="-2" 165 kJ·mol-1  1 016.5

【解析】

试题分析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。据方程式中乙硼烷的物质的量计算出反应热ΔH的值并正确地表示在方程式后面，计算B2H6的燃烧热：

649.5 kJ÷0.3 mol="2" 165 kJ·mol-1

所以热化学方程式表示为B2H6(g)+3O2(g)="===" B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

已知H2O（l）=H2O(g)吸收热量为44 kJ

据热化学方程式计算3 mol液态水吸热44 kJ×3="132" kJ

因而1 mol B2H6燃烧生成气态水时放出的热量为ΔH=-（2 165-132） kJ·mol-1="-2" 033 kJ·mol-1

则标况下11.2 L B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量为2 033 kJ·mol-1×="1" 016.5 kJ。

考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写