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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下...

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（   ）

说明: 满分5 manfen5.com

A．反应的化学方程式为2M说明: 满分5 manfen5.comN          B．t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率         D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

 

D 【解析】 试题分析：根据图像可知，反应进行到t1时，N的物质的量减少了6mol－5mol＝1mol，而M增加了2mol，所以该反应的化学方程式是N2M，A不正确；t1时，物质的物质的量仍然是变化的，正、逆反应速率不相等，没有达平衡，B不正确；t3时，，物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C不正确，所以正确的答案选D。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及有关计算
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考点分析：
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100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A．硫酸钠固体                           B．水

C．硫酸钾溶液                           D．硝酸钾溶液

 

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下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（   ）

A．压强             B．温度             C．催化剂           D．反应物的性质

 

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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（   ）

A．加入适量6 mol·L-1的盐酸               B．加入少量醋酸钠固体

C．加热                                 D．加入少量金属钠

 

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盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（   ）

A．将盐酸用量增加一倍                    B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C．温度升高30 ℃                        D．增加K2CO3粉末的量

 

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反应4NH3（g）+5O2(g)说明: 满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（   ）

A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1                B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1             D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

 

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