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下列说法正确的是( ) A.活化分子碰撞即发生化学反应 B.升高温度会加快反应速...

下列说法正确的是(   )

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数

C.某一反应的活化分子百分数是个定值

D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

 

D 【解析】 试题分析:升温会使分子能量增大,增大了反应物中活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多,只有在一定条件下,活化分子在反应物中所占百分数才是定值,因此答案选D。 考点:考查活化分子、有效碰撞的有关判断
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考点分析:
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在A====B+C的反应中,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的4倍,现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃,反应速率增加到原来的(   )

A.8倍             B.12倍             C.24倍             D.64倍

 

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是(   )

说明: 满分5 manfen5.com

A.反应的化学方程式为2M说明: 满分5 manfen5.comN          B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率         D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

 

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100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(   )

A.硫酸钠固体                           B.水

C.硫酸钾溶液                           D.硝酸钾溶液

 

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下列哪些是影响化学反应速率的主要因素(   )

A.压强             B.温度             C.催化剂           D.反应物的性质

 

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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(   )

A.加入适量6 mol·L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体

C.加热                                 D.加入少量金属钠

 

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