在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)
2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
A．30 ℃ B．40 ℃ C．50 ℃ D．60 ℃
用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
下列说法正确的是（ ）
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C．某一反应的活化分子百分数是个定值
D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）
A．8倍 B．12倍 C．24倍 D．64倍
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2M
N B．t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
