Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

Answer

D

【解析】

试题分析：由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 ℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1。35 ℃时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7 mol·L-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应，答案选D。

考点：考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素