Question

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（   ）

A．1×10^-3 mol·L^-1                        B．1×10^-13 mol·L^-1

C．1×10^-7 mol·L^-1                        D．1×10^-11 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7 mol·L-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)，答案选D。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中氢离子浓度的计算