在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（ ）
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(OH-)=100c(H+)
将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）
A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-13 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-11 mol·L-1
水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．水的电离是吸热的
能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2 D．向水中加入食盐晶体
把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸 D．0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Al2(SO4）3====2Al3++3
B．HF
H++F-
C．HIH++I- D．Ca(OH)2Ca2++2OH-
