甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的H2 B．强酸溶液产生较多的H2
C．两者产生等量的H2 D．无法比较产生H2的量
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
在0.1 mol·L-1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：
(1)“O”点为什么不导电？_________________。
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。
（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA-)，设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。
（2）c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。
（3）c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。
