Question

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH^-为（   ）

A．1.0×10^-7 mol·L^-1                       B．1.0×10^-6 mol·L^-1

C．1.0×10^-2 mol·L^-1                       D．1.0×10^-12 mol·L^-1

Answer

CD

【解析】

试题分析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol·L-1，由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol·L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol·L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性，因此答案选CD。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中OH－离子浓度的计算