Question

已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                 .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                 

Answer

（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

（2）（10-6-10-8)mol·L-1；10-8mol·L-1

【解析】

试题分析：（1）醋酸钠水解，溶液显碱性，所以溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒是C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)。

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得

C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)

=0.1-(0.1+10-8-10-6)

=（10-6-10-8)mol·L-1

由

可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)

=10-8mol·L-1

考点：考查溶液中离子浓度关系的有关判断和计算