向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI...

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S B．AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．AgCl＞AgI＞Ag₂S D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

C 【解析】试题分析：根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动，所以正确的答案选C。考点：考查沉淀的转化

考点分析：

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有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( )

A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By

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FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )

A．加热 B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸 D．增加FeCl₃的浓度

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将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　 (　　 )

A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变

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把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 (　　 )

A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解

C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用

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下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　　 )

A．Zn²⁺、Ag⁺、HCO₃^-、Cl^-、PO₄^3-、SO₄^2-

B．Fe³⁺、Br^-、Al³⁺、H⁺、CO₃^2-、H₂PO₄^-

C．Ag⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Fe²⁺、S^2-

D．Fe²⁺、ClO^-、OH^-、HS^-、Cu²⁺、HSO₃^-

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