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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠...

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（   ）说明: 满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓、Al3++3OH-====Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-====+2H2O 由此可知Mg2+、Al3+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少，直到Al(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH，沉淀不再变化。故选C。 考点：考查镁离子、铝离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算
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考点分析：
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在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)说明: 满分5 manfen5.comCa(OH)2(aq)说明: 满分5 manfen5.comCa2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（   ）

A．c(Ca2+)增大        B．c(Ca2+)不变        C．c(OH-)增大        D．c(OH-)不变

 

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下列叙述正确的是（   ）

A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B．SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质

C．BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质

D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

 

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向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）

A．AgCl=AgI=Ag2S                         B．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2S                        D．AgI＞AgCl＞Ag2S

 

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有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是  (      )

A．Ax               B．Bx               C．Ay               D．Ax和By

 

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FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O 说明: 满分5 manfen5.comFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )

A．加热                                 B．加入少量Na2CO3

C．加入少量盐酸                          D．增加FeCl3的浓度

 

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