在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++
,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01
mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1
KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。
已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
