Question

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（   ）

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)====c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）)

Answer

C

【解析】

试题分析：由题意可知H2A是弱酸，因此NaHA溶液中既存在电离平衡（HA-H++A2-）又存在水解平衡（HA-+H2OH2A+OH-），由电荷守恒可知，C正确；在Na2S水溶液中存在Na2S的两级水解平衡（S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-），溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+),D错；两种溶液中存在相同的离子，A错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离子总数不相等，B错，所以正确的答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系