Question

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（   ）

A．由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B．小苏打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D．纯碱溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

Answer

A

【解析】

试题分析：根据溶液中电荷守恒得：c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)，显然A错；因小苏打的化学式为NaHCO3，由Na、C元素守恒得：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3),B正确；因在（NH4）2SO4和NH3·H2O的混合溶液中的电荷守恒得c(H+)+c()=c(OH-)+2c(),由于pH=7，溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，因此c()=2c(),C正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的,溶液呈碱性，c(Na+)＞c(); 又水解生成H2CO3，使溶液中c(OH-)＞c()，因此c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(),D正确，符合题意的为A。

考点：考查溶液中离子浓度关系的有关正误判断