常温时，将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·...

常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是（）

A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，则混合液中c()=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

C 【解析】试题分析：由于NH3·H2O为弱碱，要使中和后的溶液呈中性，碱应过量才行，A项错误。若V1=V2,c1=c2则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氨化铵，因铵根离子水解，故其浓度应小于氯离子，B项错误。溶液中存在电离平衡，有c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-),c()=c(Cl-),C正确。若pH＜7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有可能，D项错误，因此答案选C。考点：考查中和反应、盐类水解、pH的判断

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考点分析：

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对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（）

A．加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同

B．加入CH₃COONa晶体后，两溶液pH均增大

C．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多

D．分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H₂的反应速率相等

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等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积为2V_甲=V_乙。下列判断合理的是（）

A．乙一定是弱酸 B．甲一定是强酸

C．乙一定是二元酸 D．甲一定是一元酸