Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成以下问题：

（1）Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。

Answer

（1）碱性  A2-+H2OHA-+OH- （2）＜    (3)c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

【解析】

试题分析：（1）H2A====H++HA-第一步完全电离，HA-H++A2-第二步微弱电离，可知A2-能够发生水解，水解显碱性A2-+H2OHA-+OH-。

（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)="0.01" mol·L-1，在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，相当于在0.1 mol·L-1的NaHA中加H+，c(H+)增大抑制了HA的电离，故c(H+)＜0.11 mol·L-1。

（3）Na2A====2Na++A2-

c(Na+)＞c(A2-)

A2-+H2OHA-+OH-

H2OH++OH-

故c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

A2-水解微弱，故c(A2-)＞c(OH-)。

考点：考查盐类水解的应用和溶液中离子浓度的大小比较