长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
完成下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?(填“能”或“不能”）其理由是：
________________________________________________________________________。
（2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：
____________________________________________________________________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。
（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式，不需要化简）。
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子，请完成下列问题：
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为①_________,②_________,③_________。（填化学式）
（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA-
HA-
H++A2-
完成以下问题：
（1）Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。
某温度时0.1 mol·L-1
Na2CO3溶液中，c(Na+)/c(
)=
＞2,其原因是（用离子方程式表示）__________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=
＞,其原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c(
)=_________________。
某温度（t ℃)时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是（ ）
①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
②该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
③该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
A．① B．② C．①② D．③
