Question

（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：

①  NH₄^＋                     　②  NH₃　           

③  CCl₄                       ④  SO₃                   

Answer

正四面体形    三角锥形  正四面体形  平面三角形

【解析】

试题分析：价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。NH4＋中不存在孤对电子，所以价层电子对是4对，因此是正四面体型结构；氨气中的孤对电子对数＝（5－1×3）÷2＝1对，所以氨气是三角锥形结构；四氯化碳中孤对电子对数＝（4－1×4）÷2＝0，所以是正四面体型结构；三氧化硫中心原子的孤对电子对数＝（6－2×3）÷2＝0，所以是平面三角形结构。

考点：考查分子空间结构的有关判断