Question

（10分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

Answer

(1)Na Mg   (2)从上到下依次减小    (3)第五周期 ⅠA族  (4)两性

【解析】

试题分析：（1）金属性越强，第一电离能越小。同主族自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大。但由于镁元素的3s轨道是全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Al的，即Al的第一电离能的大小(最小)范围为An＜Al＜Mg。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小。

（3）根据图像中的数据可知，第一电离能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。

（4）Be、Al两种元素处于对角线位置，所以元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有两性。

考点：考查第一电离能的变化规律、元素位置以及对角线规则的应用