Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为        ，中心原子的杂化形式为     ；d在空气中燃烧产物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为      ，该分子是      （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是       ，原因是：                                                    。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为        ，请写出生成此配合离子的离子方程式：                                      。

（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f^3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是         、            ；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

Answer

（1）三角锥形 sp3     角形（或V形）  sp2  极性 （2）HF   HF分子间形成氢键，其它分子间没有氢键，所以HF沸点高  （3）平面正方形 Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

（4）[Co(SO4)(NH3)5] Br      SO42–  NH3   （以上每空各1分）

（5）12（1分）（2分）

【解析】

试题分析：a为N元素；b为F元素；c为Al元素；d为S元素；e为Cl元素；f为Co元素；g为Cu元素。

（1）a的氢化物是NH3；d在空气中燃烧产物是H2S。（2）b、d、e三种元素的氢化物分别是：HF、H2S、HCl，HF分子中有氢键。（3）配合离子为：[Cu(H2O)4]2+。（4）不产生沉淀说明是SO42-与Co3＋形成了配位键。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分子的极性 原子核外电子排布 杂化轨道