下列离子方程式表达正确的是
A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + 
+ 2HBr
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋ +
2OH－ +
2H＋ +
＝ BaSO4↓ + 2H2O
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+ ＝ Fe3++ 3H2O
下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．60g SiO2中含Si－O键的个数为2NA
D．12g 金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
A．
B．
C．
D．
下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是
A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
D．苯(苯酚)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是 杂化，分子空间构型为 ；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式 ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为 ，在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；
（4）下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
