Question

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比

B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。

①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质

(2)CB₃分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。

(3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。

(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。

(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A^＋周围与它距离相等且最近的B^－有______个，这些B^－围成的空间几何构型为____________。

Answer

(8分每空一分)  (1)②   (2)三角锥形 分子晶体

(3)1s22s22p63s23p4 NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应

(4)B>D (5)6 正八面体

【解析】

试题分析：B原子得一个电子后3p轨道全满，则B应该是氯元素。又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D是第ⅥA族元素。最高价氧化物中含D的质量分数为40%，则有。即M＝32。由于且其核内质子数等于中子数，所以D是16号元素S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1，则R是硫化钠。

（1）钠是金属晶体，氯气形成的晶体是分子晶体，硫化钠形成的晶体是离子晶体，则A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为R>A单质>B单质，答案选②。

（2）氨气是三角锥形结构，形成的晶体是分子晶体。

（3）根据构造原理可知，S原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。由于NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应，所以氨气的溶解性大于H2S的溶解性。

（4）非金属性越强，电负性越大，所以氯元素的电负性大于S元素的电负性。

（5）根据氯化钠的晶胞结构特点可知，每个A＋周围与它距离相等且最近的B－有6个，这些B－围成的空间几何构型为正八面体。

考点：考查元素周期表的结构、分子的空间构型、熔沸点高低的比较、核外电子排布、氢键以及晶胞结构的判断