常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
有关工业合成氨的反应：N2+
3H2 
2 NH3的说法不正确的是(
)
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )
A．a极是正极，b极是负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由a极通过导线流向b极
D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O
反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）
A．增大水蒸气的浓度 B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂 D．将反应温度升高至1200 K
在下列说法中正确的是( )
A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．已知C(s)+
O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；
2A(g)+B(g)=2C(1) △H2，则△Hl>△H2
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2 M
N
B．t1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
