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下列说法正确的是( ) A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为Na...

下列说法正确的是(　　)

A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

 

D 【解析】 试题分析：酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，A不正确；氨水是弱碱，存在电离平衡，在稀释过程中，能继续电离出OH－，所以氨水稀释时加入水的体积大，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以C中反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，C不正确；D中符合物料守恒，正确，答案选D。 考点：考查溶液酸碱性的判断，弱电解质的稀释、溶液中离子浓度大小比较
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考点分析：
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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)

A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　

D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体

 

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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有关说法错误的是(　　)

A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

 

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升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)

A．化学反应速率v                        B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K                        D．水的离子积常数KW

 

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常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（   ）

A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　        B．一定浓度的NaOH溶液

C．一定浓度的NaHSO4溶液　　　　　        D．一定浓度的NH4Cl溶液

 

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常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

A．1.7　　　         B．2.0　　 　        C．12.0             D．12.4

 

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