已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c
(SO
)∶c(H＋)约为( )。
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A(s)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g) △H
达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(
)与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．热化学方程式中：n＜p＋q
B．热化学方程式中：△H＞0
C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．1% B．1.5% C．0.5% D．0.1%
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)；
△H＝(a+b)kJ·mol
