常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等...

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

B 【解析】试题分析：硫酸是二元强酸，溶液中氢离子的浓度是0.12mol/L，所以硫酸是过量的，则反应后溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝2，答案选B。考点：考查pH的有关计算

考点分析：

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色溶液：Na^＋、H^＋、Cl^－、ClO^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K^＋、Na^＋、SO₄²^－、OH^－

D．="0.1" mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃²^－、NO₃^－

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

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将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大

B．CH₃COOH电离度增大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH^－)减小

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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A 大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰

B 盐酸水煤气硫酸醋酸氯气

C 明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰

D 冰醋酸漂白粉 BaSO₄ 氟化氢氨气

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