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15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减...

15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）

A．碳酸钠固体       B．醋酸钠固体        C．硫酸钠溶液        D．硝酸钾溶液

 

BC 【解析】 试题分析：碳酸钠能和氢离子反应生成CO2气体，降低溶液的酸性，反应速率降低，但消耗力氢离子，生成的氢气也减少；醋酸钠也能和氢离子反应生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低。但随着反应的进行，醋酸会逐渐电离出氢离子，从而保证氢气体积不变；硫酸钠溶液相当于是稀释硫酸，氢离子的浓度降低，反应速率降低，且氢气体积不变；加入硝酸钾溶液，则相当于是硝酸，和锌反应得不到氢气，所以正确的答案选BC。 考点：考查外界条件对反应速率的影响、弱电解质的电离平衡
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考点分析：
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对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)说明: 满分5 manfen5.com2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（    ）

A．升高温度         B．增大压强          C．使用催化剂        D．增大反应物浓度

 

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常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7              B．2.0               C．12.0             D．12.4

 

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－

D．说明: 满分5 manfen5.com="0.1" mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

 

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25℃时，水的电离达到平衡：H2O说明: 满分5 manfen5.comH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

 

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是     （   ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

 

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