Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

Answer

AD

【解析】

试题分析：经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则用C物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s)。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A和B表示的反应速率分别是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)。消耗A和B的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L，而A和B的起始浓度分别是2mol/L、1mol/L，所以A的转化率是。2s时B的浓度是1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，答案选AD。

考点：考查可逆反应的有关计算