下列说法正确的是
A.下图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D.只有活化分子才能发生有效碰撞
(20分)(1)同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的,下列有机物互为同分异构体的是 、
①CH2=CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HCCCH3
⑤⑥CH3CH=CHCH3
写出⑥的其它链状同分异构体及名称 。
(2)最近我国自主研制了一种新型燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了的晶体,它在高温下能传导。回答如下问题:①以丁烷()代表汽油,这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②这个电池的正极发生的反应是_________________,固体电解质里的移动方向是__________________ 。
(3)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
①请回答:甲池是 装置,B(石墨)电极的名称是 。
②写出下列电极反应式: 通入CH3OH 的电极的电极反应式是 ,
A(Fe)电极的电极反应式为 。
③乙池中反应的化学方程式为 。
④当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上转移电子 mol。
(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 ,C装置中试剂的名称是 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是 。
(5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置存在的主要缺点是 (任答1条即可)。
(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(l)制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
Zn(OH)2 |
5.7 |
8.0 |
回答下列问题:
可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。
② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理
。
③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。
(10分) 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;
平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?__________,其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B.a mol Z、1 mol W
C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了析氢腐蚀,b试管中发生了吸氧腐蚀