满分5 > 高中化学试题 >

某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电...

某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是(    )

A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

 

CD 【解析】 试题分析：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确； B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确； C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误； D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误； 故选CD。 考点：原电池的工作原理
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 说明: 满分5 manfen5.com4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．10min时，反应达到平衡

B．该温度下反应的平衡常数为8

C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

 

查看答案

对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

B．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

C．升高温度NH4+ 浓度变小

D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小

 

查看答案

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

 

查看答案

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  

选项        陈述Ⅰ                        陈述Ⅱ

A           氢氧化钠可与盐酸反应           氢氧化钠可用于治疗胃酸过多

B           Al3+在溶液中能发生水解          明矾可用于净水

C           SiO2是酸性氧化物               SiO2能与水生成硅酸

D           H2O2有氧化性                  H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

查看答案

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，32gO2含有2nA个氧原子

B．1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-

D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.